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यूपी बोर्ड कक्षा 8 विज्ञान भारती III पाठ 3: परमाणु की संरचना (Q&A व क्विज़)

– अभ्यास प्रश्न –

1. निम्नलिखित प्रश्नों मे सही विकल्प छाँटकर अपनी अभ्यास पुस्तिका मे लिखिए –

(क) न्यूट्रॉन की खोज की है –

(ख) किसी तत्व के वे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान होती है परन्तु द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है कहलाती है

(ग) जल में ऑक्सीजन की संयोजकता होती है

(घ) न्यूट्रॉन पर आवेश होता है

2. निम्नलिखित कथनों मे सही कथन पर सही (✅) और गलत कथं पर गलत (❌) का चिन्ह लगाइए –

उत्तर –

(क) परमाणु अविभाज्य कण होता है। ✅

(ख) किसी परमाणु के नाभिक में उसका द्रव्यमान होता है। ✅

(ग) परमाणु से इलेक्ट्रॉन के निकलने से ऋण आवेशित आयन प्राप्त होता है। ❌

(घ) जल में ऑक्सीजन की संयोजकता 3 होती है। ❌

3. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए –

उत्तर –

(क) दो या दो से अधिक परमाणु आपस में मिलकर अणु बनाते हैं।

(ख) प्रोटॉन की खोज गोल्डस्टीन ने की थी।

(ग) न्यूट्रॉन का द्रव्यमान, हाईड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के लगभग बराबर होता है।

(घ) नील्स बोर के अनुसार परमाणु का समस्त द्रव्यमान तथा धन आवेश उसके नाभिक में उपस्थित होता है।

4. स्तम्भ ‘क’ का स्तम्भ ‘ख’ से मिलान कीजिए-

उत्तर –

5. किसी परमाणु में पाये जाने वाले कणों के नाम लिखिए।

उत्तर – परमाणु में पाये जाने वाले कण हैं –

इलेक्ट्रॉन

प्रोटॉन

न्यूट्रॉन

6 . इलेक्ट्रॉन पर किस प्रकार का आवेश होता है?

उत्तर – ऋणावेश

7 . हाइड्रोजन के तीन समस्थानिकों के नाम लिखिए।

उत्तर – प्रोटोथम (H1), ड्यूटीरियम (H2), ट्राइटियम (H3)

8 . निम्नलिखित की परिभाषा लिखिए।

(क) परमाणु संख्या

(ख) द्रव्यमान संख्या

(ग) संयोजकता

उत्तर –

(क) परमाणु संख्या- किसी तत्त्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या उस तत्त्व की परमाणु संख्या अथवा परमाणु
क्रमांक कहलाते हैं। इसे (Z) से प्रदर्शित करते हैं।

परमाणु संख्या (Z) = प्रोटॉन की संख्या

(ख) द्रव्यमान संख्या– किसी तत्त्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों तथा न्यूट्रॉनों की संख्या का योग द्रव्यमान संख्या
कहलाता है। द्रव्यमान संख्या= प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या।

A=P+N

(ग) संयोजकता– किसी परमाणु की संयोग करने की (सयोजन की) दक्षता निश्चित होती है, जिसे संयोजकता कहते हैं।

9 . जे.जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की विफलता के क्या कारण थे? रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल क्या
है?

उत्तर- जे.जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की विफलता का मुख्य कारण था कि इसकी किसी प्रयोग से पुष्टि नहीं की जा सकती थी ।

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल के अनुसार

परमाणु का सम्पूर्ण धन आवेश (प्रोटॉन) केंद्र मे उपस्थित राहता है, जिसे नाभिक कहते हैं।

परमाणु का नाभिक ऋणावेशित इलेक्ट्रॉनों से घिरा रहता है।

10 . इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए।

उत्तर –

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क्रम संख्या	प्रश्न	उत्तर
1	पदार्थ (Matter) की सबसे छोटी और मूलभूत इकाई क्या है?	परमाणु (Atom)।
2	क्या परमाणु को सामान्य नग्न आँखों से देखा जा सकता है?	नहीं, यह अति सूक्ष्म होता है।
3	दो या दो से अधिक परमाणु आपस में मिलकर किसका निर्माण करते हैं?	अणु (Molecule) का।
4	एक परमाणु मुख्य रूप से किन तीन मूल कणों (Fundamental particles) से मिलकर बना है?	इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन।
5	परमाणु के केंद्र में स्थित ठोस और सघन भाग को क्या कहते हैं?	नाभिक (Nucleus)।
6	परमाणु में इलेक्ट्रॉन (Electron) पर कौन सा आवेश (Charge) होता है?	ऋणावेश (Negative charge)।
7	परमाणु सिद्धांत का प्रतिपादन सबसे पहले किस वैज्ञानिक ने किया था?	जॉन डाल्टन (John Dalton)।
8	डाल्टन के सिद्धांत के अनुसार, क्या परमाणु को विभाजित किया जा सकता है?	नहीं (यह अविभाज्य है)।
9	डाल्टन के अनुसार, एक ही तत्व के सभी परमाणु कैसे होते हैं?	आकार, द्रव्यमान और रासायनिक गुणों में समान।
10	भिन्न-भिन्न तत्वों के परमाणुओं के गुण और द्रव्यमान कैसे होते हैं?	एक-दूसरे से भिन्न (अलग-अलग)।
11	यौगिक (Compound) का निर्माण कैसे होता है?	भिन्न तत्वों के परमाणुओं के निश्चित अनुपात में जुड़ने से।
12	क्या रासायनिक अभिक्रियाओं में परमाणु नष्ट होते हैं?	नहीं, केवल उनकी पुनर्व्यवस्था (Rearrangement) होती है।
13	परमाणु के अंदर इलेक्ट्रॉन (Electron) की खोज किसने की थी?	जे. जे. थॉमसन (J.J. Thomson)।
14	थॉमसन के परमाणु मॉडल को और किस प्रसिद्ध नाम से जाना जाता है?	तरबूज मॉडल (Plum-pudding model)।
15	थॉमसन के अनुसार, परमाणु किस प्रकार का गोला है?	एक धनावेशित (Positively charged) गोला।
16	थॉमसन मॉडल में इलेक्ट्रॉनों की तुलना किससे की गई है?	तरबूज में धंसे हुए बीजों (Seeds) से।
17	परमाणु विद्युत रूप से उदासीन (Neutral) क्यों होता है?	क्योंकि इसमें धनावेश और ऋणावेश की मात्रा समान होती है।
18	परमाणु के नाभिक (Nucleus) की खोज किस वैज्ञानिक ने की थी?	अर्नेस्ट रदरफोर्ड (Ernest Rutherford)।
19	नील्स बोर (Niels Bohr) के अनुसार, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर कहाँ घूमते हैं?	निश्चित ऊर्जा वाली कक्षाओं (Orbits) में।
20	इन कक्षाओं या ऊर्जा स्तरों (Energy levels) को किन अंग्रेजी अक्षरों से दर्शाया जाता है?	K, L, M, N आदि अक्षरों से।
21	किसी भी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या ज्ञात करने का सूत्र क्या है?	2n2 (जहाँ n कक्षा की संख्या है)।
22	बोर-बरी योजना के अनुसार, पहली कक्षा (K) में अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं?	2 इलेक्ट्रॉन।
23	बोर के मॉडल के अनुसार, क्या निश्चित कक्षा में घूमते हुए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा नष्ट होती है?	नहीं।
24	किसी तत्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या क्या कहलाती है?	परमाणु संख्या (Atomic Number)।
25	परमाणु क्रमांक या परमाणु संख्या को किस अंग्रेजी अक्षर से प्रदर्शित किया जाता है?	Z (जेड) से।
26	एक उदासीन (Neutral) परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या किसके बराबर होती है?	इलेक्ट्रॉनों की संख्या के।
27	हाइड्रोजन (Hydrogen) का परमाणु क्रमांक कितना होता है?	1 (एक)।
28	कार्बन (Carbon) के नाभिक में 6 प्रोटॉन हैं, तो उसका परमाणु क्रमांक क्या होगा?	6 (छह)।
29	क्या किन्हीं दो अलग-अलग तत्वों का परमाणु क्रमांक समान हो सकता है?	नहीं।
30	परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या का योग क्या कहलाता है?	द्रव्यमान संख्या (Mass Number)।
31	द्रव्यमान संख्या को किस अक्षर से दर्शाया जाता है?	A (ए) से।
32	परमाणु के उदासीन कण न्यूट्रॉन (Neutron) की खोज किसने की थी?	जेम्स चैडविक (James Chadwick)।
33	नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन और न्यूट्रॉन को सम्मिलित रूप से क्या कहा जाता है?	न्यूक्लिऑन (Nucleons)।
34	ऑक्सीजन के नाभिक में 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन हैं, इसकी द्रव्यमान संख्या क्या होगी?	16 (सोलह)।
35	किसी परमाणु का लगभग संपूर्ण द्रव्यमान (Mass) कहाँ केंद्रित होता है?	उसके नाभिक (Nucleus) में।
36	एक ही तत्व के वे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है, क्या कहलाते हैं?	समस्थानिक (Isotopes)।
37	समस्थानिकों में किस मूल कण की संख्या अलग-अलग होती है?	न्यूट्रॉन (Neutron) की।
38	हाइड्रोजन तत्व के कितने समस्थानिक पाए जाते हैं?	तीन (प्रोटियम, ड्यूटीरियम, ट्राइटियम)।
39	कार्बन-12 और कार्बन-14 आपस में क्या हैं?	कार्बन के समस्थानिक (Isotopes)।
40	क्या एक ही तत्व के समस्थानिकों के रासायनिक गुण (Chemical properties) समान होते हैं?	हाँ।
41	जब कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन त्यागता या ग्रहण करता है, तो वह क्या बन जाता है?	आयन (Ion)।
42	इलेक्ट्रॉन त्यागने (Losing electrons) पर परमाणु पर कौन सा आवेश आता है?	धनावेश (Positive charge)।
43	धनावेशित आयन को विज्ञान की भाषा में क्या कहते हैं?	धनायन (Cation)।
44	इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने (Gaining electrons) पर परमाणु क्या बनाता है?	ऋणायन (Anion)।
45	सोडियम (Na) परमाणु एक इलेक्ट्रॉन त्यागकर क्या बनाता है?	सोडियम धनायन (Na⁺)।
46	क्लोरीन (Cl) परमाणु एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके क्या बनता है?	क्लोराइड ऋणायन (Cl⁻)।
47	किसी तत्व के परमाणु की अन्य तत्वों के साथ जुड़ने या संयोजन करने की क्षमता क्या कहलाती है?	संयोजकता (Valency)।
48	परमाणु की सबसे बाहरी कक्षा (Outermost shell) को क्या कहते हैं?	संयोजी कक्षा (Valence shell)।
49	सबसे बाहरी कक्षा में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों को क्या कहा जाता है?	संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence electrons)।
50	हाइड्रोजन (Hydrogen) की संयोजकता कितनी होती है?	1 (एक)।
51	अपना बाहरी अष्टक (Octet) पूरा करने के लिए परमाणु जितने इलेक्ट्रॉन साझा, त्याग या ग्रहण करता है, उसे क्या कहते हैं?	उस तत्व की संयोजकता।
52	हीलियम या नियॉन जैसी अक्रिय गैसों (Noble gases) की संयोजकता कितनी होती है?	शून्य (Zero)।

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